ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ! нужны полные ответы!!!
1. При спалюванні пропану утворилося 8 л вуглекис-
лого газу. Який об’єм вуглеводню вступив до реакції
2. На повне гідрування етину витратили 15 л водню.
Який об’єм добутого продукту реакції?
3. Який об’єм повітря необхідний для спалювання
етилену об’ємом 35 л?
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
1.За рівнянням спалювання пропану: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
Оскільки в одному молі пропану міститься 3 молі вуглекислого газу, то в 8 л вуглекислого газу міститься (8/22.4)3 = 1.07 молі С3H8.
Об'єм однієї молі газу за н.у. становить 22.4 л, тому об'єм 1.07 молів пропану дорівнює 1.0722.4 = 24 л.
Отже, до реакції вступив 24 л пропану.
2.За рівнянням гідрування етину: C2H2 + 2H2 → C2H6.
Оскільки на 1 мол етину необхідно 2 молі водню, то на 15 л водню необхідно (15/22.4)2 = 1.34 молів H2.
Оскільки на одну мол етину утворюється одна молекула етану, то об'єм утвореного етану також дорівнює 1.3422.4 = 30 л.
3.Оскільки повітря складається на 21% з кисню, то в 35 л повітря міститься 35*0.21 = 7.35 л кисню.
Оскільки на 1 мол етилену необхідно 3 молі кисню, то на 7.35 л кисню необхідно (7.35/22.4)3 = 0.98 молів C2H4.
Об'єм однієї молі газу за н.у. становить 22.4 л, тому об'єм 0.98 молів етилену дорівнює 0.9822.4 = 22 л.
Отже, для спалювання 35 л етилену потрібно 22 л кисню.