Question

Вычисли массу эфира, образующегося при взаимодействии этанола массой 33,8 г с уксусной кислотой массой 13 г, если выход продукта реакции составляет 72 % от теоретически возможного.

Answer 1

Відповідь:

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между этанолом и уксусной кислотой, а затем использовать информацию о выходе продукта, чтобы определить количество образовавшегося эфира.

Уравнение реакции:

C2H5OH + CH3COOH → C2H5COOC2H5 + H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46,07 г/моль

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60,05 г/моль

Молярная масса эфира (C2H5COOC2H5) = 88,11 г/моль

Масса этанола = 33,8 г

Масса уксусной кислоты = 13 г

Выход продукта = 72 % = 0,72

Найдем количество образовавшегося эфира, используя информацию о стехиометрии реакции:

1 моль этанола соответствует 1 моль эфира

1 моль уксусной кислоты соответствует 1 моль эфира

Моль этанола = масса этанола / молярная масса этанола = 33,8 г / 46,07 г/моль = 0,734 моль

Моль уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты = 13 г / 60,05 г/моль = 0,216 моль

Так как коэффициенты реакции равны 1:1 для этанола и уксусной кислоты, то минимальное количество продукта, которое может быть образовано, равно 0,216 моль.

Однако, выход продукта составляет 72 % от теоретически возможного, следовательно, фактическое количество эфира, образовавшегося при реакции, составляет:

0,72 x 0,216 моль = 0,156 моль

Теперь можно найти массу образовавшегося эфира:

Масса эфира = количество эфира x молярная масса эфира = 0,156 моль x 88,11 г/моль = 13,74 г

Таким образом, масса эфира, образующегося при взаимодействии этанола массой 33,8 г с уксусной кислотой массой 13 г при выходе продукта 72 %, равна 13,74 г.

Пояснення: