Question

Помогите пожалуйста с химией..

№1. К раствору, содержащему 5,85 гр поваренной соли добавили раствор, содержащий 34 гр азотнокислого серебра. Осадок отфильтровали. Что и в каком количестве содержится в фильтрате.


№2. Какая масса и какое количество сернистого железа образуется при взаимодействии 112 гр железа и 96 г серы.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

№1. При добавлении раствора азотнокислого серебра (AgNO3) в раствор поваренной соли (NaCl) происходит реакция образования осадка хлорида серебра (AgCl) и раствора NaNO3:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Молярные массы веществ: NaCl - 58,44 г/моль, AgNO3 - 169,87 г/моль, AgCl - 143,32 г/моль, NaNO3 - 84,99 г/моль.

Масса AgNO3, добавленная в раствор, равна 34 г. Рассчитаем количество AgNO3 в молях:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 г / 169,87 г/моль = 0,2003 моль

Так как NaCl и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1, то количество NaCl в молях равно 0,2003 моль. Рассчитаем массу NaCl в растворе:

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,2003 моль * 58,44 г/моль = 11,69 г

Таким образом, в фильтрате содержится раствор NaNO3 массой 34 г - 11,69 г = 22,31 г.

Ответ: В фильтрате содержится раствор NaNO3 массой 22,31 г.

№2. Дано уравнение реакции взаимодействия железа (Fe) с серой (S):

Fe + S → FeS

Нужно определить, какая масса и какое количество сернистого железа (FeS) образуется при взаимодействии 112 г железа и 96 г серы.

Молярные массы веществ: Fe - 55,85 г/моль, S - 32,06 г/моль, FeS - 87,91 г/моль.

Рассчитаем количество каждего из веществ в молях:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 112 г / 55,85 г/моль = 2 моль

n(S) = m(S) / M(S) = 96 г / 32,06 г/моль = 3 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль Fe соединяется с одним моль S. Таким образом, количество FeS в молях равно количеству Fe или S и составляет 2 моля.

Рассчитаем массу FeS:

m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 2 моль * 87,91 г/моль = 175,82 г

Ответ: образуется 2 моля сернистого железа (FeS) массой 175,82 г.