Question

Помогите пожалуйста
При сжигании смеси метана и циклопропана массой 8,8 г образовался углекислый газ объемом 13,44 л. Массовая доля циклопропана.

Answer 1

Ответ:31.8%

Объяснение:

2С2Н6 +7О2 = 4СО2 + 6Н2О, 2С3Н6 +9О2 = 6СО2 +6Н2О. v/CO2/ = 13.4/22.4 = 0.6моль. х моль выделилось при сгорании этана. 0,6-х моль - при сгорании циклопропана. Из уравнений реакций горения v/C2H6/ = x/2. v/C3H6/ =(0.6-x)/3.Масса этана = 30*х/2 = 15х г, м/С3Н6/ = 42*(0,6-х) /3 = 14(0,6-х) г. Уравнение по условию 15х + 14(0,6-х) = 8,8 х=0,4моль. v/C2H6/ = 0.2 моль w/C2H6/ = 0.2*30/8.8 = 0.682 или 68,2%, w/C3H6/ = 31.8%