СРОЧНОО !!!
У розчин масою 500 г із масовою часткою нітратної кислоти 4,8%, насипали порошок магнію масою 22,4 г. Обчисліть об'єм газу (н.у) що виділився.
Ответы
Відповідь:
Ця задача може бути вирішена з використанням закону дефляції (закону Лавуаз'єра), який говорить, що об'єм газу, що виділяється або поглинається при хімічній реакції при постійному тиску, пропорційний кількості речовини газу, що бере участь у реакції.
Спочатку потрібно визначити кількість моль магнію, що була додана до розчину. Маса магнію:
m(Mg) = 22,4 г
Молярна маса магнію:
M(Mg) = 24,31 г/моль
Кількість молей магнію:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 22,4 г / 24,31 г/моль ≈ 0,922 моль
За рівнянням реакції між нітратною кислотою (HNO3) та магнієм (Mg) утворюється азот (N2) та вода (H2O):
Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + N2
З цього рівняння видно, що на кожний моль магнію утворюється один мільярд молей азоту. Оскільки магнію додано 0.922 моль, то утворилось також 0.922 моль азоту.
За законом Лавуаз'єра об'єм газу, що виділяється при хімічній реакції, пропорційний кількості молей газу, яка бере участь у реакції. Тому, об'єм азоту, що виділився, можна обчислити використовуючи сталий об'єм молярного газу (Vm = 22.4 л/моль) та кількість молей азоту:
V(N2) = n(N2) * Vm = 0,922 моль * 22,4 л/моль = 20,65 л
Отже, об'єм азоту, що виділився, становить 20.65 л (н.у.).
Пояснення: