яка маса солі утвориться при взаємодії 120 г оксиду кальцію що мають 7% домішків з фосфатною кислотною якщо вихід продукту становить 95%
Ответы
Відповідь:
Спочатку знайдемо масу фосфатної кислоти, яка буде необхідна для повної реакції з оксидом кальцію:
1 моль CaO + 1 моль H3PO4 -> 1 моль Ca3(PO4)2
Атомна маса CaO = 56 г/моль
Атомна маса H3PO4 = 98 г/моль
Атомна маса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль
Маса 120 г CaO з 7% домішків = 120 г * 0,93 = 111,6 г чистого CaO
Для реакції з 111.6 г CaO необхідно:
1 моль H3PO4 -> 1 моль Ca3(PO4)2
98 г H3PO4 -> 310 г Ca3(PO4)2
х г H3PO4 -> 111,6 г CaO
х = 111,6 г * (98 г/моль) / (310 г/моль) = 35,32 г H3PO4
Так як вихід продукту становить 95%, маса Ca3(PO4)2, яка утвориться буде:
0,95 * (111,6 г CaO + 35,32 г H3PO4 + m г солі) = 111,6 г + 33,55 г + 0,95м
0,95м = 55,77 г
m = 58,92 г
Отже, маса солі, яка утвориться при реакції 120 г оксиду кальцію з фосфатною кислотою, становитиме близько 58.92 г.
Пояснення: