Question

№9. З амоніаку об’ємом 4,48 л може утворитися амоній нітрат масою
А) 80 г
Б) 16 г
В) 8 г
Г) 1,6 г
Д) 0,8 г

Answer 1

Відповідь:

Отже, правильна відповідь - Б) 16 г.

№9. З амоніаку об’ємом 4,48 л може утворитися амоній нітрат масою

Запишемо рівняння реакції утворення амоній нітрату:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

З рівняння видно, що на 1 моль амоній нітрату утворюється 1 моль амоніаку. Тому, якщо відомо кількість амоніаку у літрах, то можна обчислити кількість молей амоній нітрату, який може утворитися, а потім - його масу.

Кількість молей амоніаку:

n(NH3) = V/P = 4,48/22,4 = 0,2 моль

За рівнянням реакції, на 1 моль амоній нітрату необхідно 1 моль амоніаку та 1 моль кисню. Оскільки амоніаку в нашому випадку вистачає рівно на утворення 0,2 молів амоній нітрату, то для цього необхідно ще 0,2 моль кисню. Маса кисню, що потрібна для реакції:

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,2 * 32 = 6,4 г

Таким чином, загальна маса продукту (амоній нітрату) становить:

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 0,2 * (14 + 4 + 3*16) = 36,8 г

Отже, правильна відповідь - Б) 16 г.

Пояснення: