При якій температурі перебував ідеальний газ у балоні, якщо при нагріванні на 100 к його тиск збільшився на 30%
Не тільки відповідь,а й рішення, будь ласка
Ответы
Ответ: Початкова температура газу в балоні становила приблизно 333,33 K (60,18 °C або 140,12 °F), якщо припустити, що об'єм і кількість молей газу залишалися незмінними.
Объяснение:
Щоб відповісти на це питання, ми можемо використати закон ідеального газу, який пов'язує тиск, об'єм, кількість молей і температуру ідеального газу:
PV = nRT
де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молей, R - стала ідеального газу, T - температура в кельвінах.
Припускаючи, що об'єм і кількість молей газу є сталими, можемо записати
P1/T1 = P2/T2
де P1 - початковий тиск, T1 - початкова температура, P2 - кінцевий тиск (на 30% вищий за P1), а T2 - кінцева температура (температура, яку ми хочемо знайти).
Ми можемо спростити це рівняння до
T2 = T1 * (P2/P1)
Оскільки тиск збільшився на 30%, маємо:
P2 = 1,3 * P1
Підставивши це в рівняння вище, отримаємо
T2 = T1 * (1.3)
або
T2 = 1,3 * T1
Отже, кінцева температура на 30% вища за початкову. Отже, якщо газ був нагрітий на 100 К, а кінцева температура на 30% вища за початкову, то ми можемо записати
T2 = T1 + 100
1,3 * T1 = T1 + 100
0.3 * T1 = 100
T1 = 100 / 0.3
T1 = 333,33 K (з округленням до двох знаків після коми)
Отже, початкова температура газу в балоні становила приблизно 333,33 K (60,18 °C або 140,12 °F), якщо припустити, що об'єм і кількість молей газу залишалися сталими.