Question

Яка маса осаду випаде при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 122,5 г з масовою часткою кислоти 20 % та барій нітратом.

Answer 1

Для вирішення цієї задачі спочатку потрібно знайти масу кислоти, що міститься у розчині. За визначенням масової частки, 20% маси розчину становить кислота, тому маса кислоти у розчині буде:

m(H2SO4) = 0.2 * 122.5 г = 24.5 г

Далі, потрібно врахувати, що сульфатна кислота реагує з барій нітратом за рівнянням:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> 2HNO3 + BaSO4

На основі цього рівняння можна зрозуміти, що одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою барій нітрату. Масова частка барій нітрату в розчині не задана, тому будемо вважати, що він у нас у необмеженій кількості. Тоді маса барій сульфату, який утвориться при реакції, буде дорівнювати масі сульфатної кислоти, що реагує з барій нітратом:

m(BaSO4) = m(H2SO4) = 24.5 г

Отже, маса осаду барій сульфату, який утвориться при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 122,5 г з масовою часткою кислоти 20% та барій нітратом, становитиме 24.5 г.

Answer 2

Дано
m(H2SO4) = 49 r
Найти
m(BaSO4)
© 53 # 3.5
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaS04 + 2HNO3
1)n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49 / 98 =
0,5 моль
2)n(BaS04) =n(H2SO4) = 0,5 моль
3) m(BaSO4) = n(BaSO4) x M(BaS04) = 0,5 × 233
= 116,5