Question

Варіант №9.
1.Елемент знаходиться в 2 групі періодичної таблиці. Відносна
молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 56. Визначте елемент.
Вкажіть кількість протонів і нейтронів у ядрі його атома.
2. Елемент знаходиться в 7 групі періодичної таблиці. Масова частка
елеме, та в леткій сполуці з Гідрогеном дорівнює 95%. Визначте елемент.
Вкажіть заряд ядра і кількість електронів в атомі цього елемента

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Формула вищого оксиду ІІ групи : ЕО

В молекулі оксиду 1 атом Оксигену і його молекулярна маса дорівнює 16. Складемо рівняння:

Е + 16 = 56

Е = 56 - 16

Е = 40

Цей елемент Кальцій (Са) , знаходиться у ПСЕ під №20, у 4 періоді, у ІІ групі , молекулярна маса його дорівнює 40 г/моль

кількість протонів - 20 і нейтронів - 20

2)

Елемент 7 групи з'єднання з воднем має формулу HR, де масова частка елемета 95% , а масова частка Гідрогену 100% - 95% = 5 %

Молекулярна маса Mr(HR) = 1 : 0,05 = 20

Атомна маса елемента Ar(R) = 20 - 1 = 19

Цей елемент Флуор - ( F) знаходиться у ПСЕ під №9, у 2 періоді, у 7 групі , молекулярна маса його дорівнює 19 г/моль, утворює летку сполуку з Гідрогеном HF

Заряд ядра + 9 , кількість електронів - 9