Question

Яку кількість молекул та яку масу має карбон (ІІ) оксид об'ємом 4,48 л

Answer 1

Відповідь:

Число молекул і масу оксиду вуглецю (II) об’ємом 4,48 літра можна розрахувати за допомогою закону ідеального газу, PV = nRT, де P – тиск, V – об’єм, n – кількість молей, R – постійна ідеального газу, а Т — температура в кельвінах.

Припускаючи стандартну температуру та тиск (STP), які дорівнюють 0°C і 1 атм, кількість молей оксиду вуглецю (II) можна розрахувати наступним чином:

n = PV/RT = (1 * 4,48) / (0,0821 * (273,15 + 0)) = 0,51 моль.

Тоді масу карбон (II) оксиду можна обчислити за молярною масою сполуки, яка становить 44,01 г/моль:

маса = n * молярна маса = 0,51 * 44,01 = 22,44 г.

Так, об’єм 4,48 л карбон (II) оксиду при НТП містить 0,51 моля газу і має масу 22,44 г.