Question

какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии 250 грамм известняка, содержащего 20% примесей с 730 граммами 30% соляной кислоты?

Answer 1

$CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2$
$m(CaCO3)=250*(1-0,2)=200$ г
$n(CaCO3)= frac{200}{100} =2$ моль
$n(HCl)= frac{730*0,3}{36,5} =6$ моль
Т.к. n(CaCO3)<n(HCl), то расчет ведется по CaCO3
Обозначим за x - объем CO2, тогда можно составить пропорцию:
$frac{2}{1} = frac{x}{22,4}$
$x=44,8$
Ответ: 44,8 л