Question

СРОЧНО!!!
Газ під тиском 0,3 Па при температурі 35 0С має об'м 5 л. Чому дорівнює об'єм цієї маси газу при температурі 650С та тиску 0,8 Па? ​

Answer 1

Відповідь:

Зв’язок між тиском, об’ємом і температурою для фіксованої маси газу можна описати Законом ідеального газу, який стверджує, що PV = nRT,

де P – тиск, V – об’єм, n – кількість молей, R — постійна ідеального газу, а Т — температура в кельвінах.

Ми можемо змінити закон ідеального газу, щоб визначити об’єм:

V = nRT/P

Спочатку нам потрібно перетворити температуру з Цельсія на Кельвін: 650C + 273,15 = 923,15K

Далі ми можемо обчислити кількість молей газу, n, використовуючи початковий тиск і об’єм:

n = PV/RT = (0,3 Па * 5 л) / (8,31 Дж/моль К * 35 + 273,15)

Використаємо закон ідеального газу для розрахунку нового об’єму:

V = nRT/P = n * 8,31 Дж/моль K * 923,15 К / 0,8 Па = n * 1141,17 л/моль