Question

При спалюванні 14 л органічної сполуки утворилося 56 л вуглекислого газу за нормальних умов і 33,75 г води. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 27. Визначте молекулярну формулу речовини (С1Н1)

При сжигании 14 л органического соединения образовалось 56 л углекислого газа в нормальных условиях и 33,75 г воды. Относительная плотность пара вещества по водороду равна 27. Определите молекулярную формулу вещества (С1Н1)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(CxHy) = 14 л

V(CO2) = 56 л

m(H2O) =33,75 г

D(Н2) = 27

Знайти: CxHy-?

0,625 моль        2,5 моль  1,875 моль

CxHy  +  O2   =   CO2    +    H2O

1 моль                х моль       у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

M(CxHy) = D(Н2) * М(Н2) = 27 * 2= 54 г/моль

m(CxHy) = V/Vm * M(CxHy) = 14/22,4 * 54  = 33,75 г  

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 33,75/54 = 0,625 моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 56/22,4 = 2,5 моль

n(С) = n(CO2)/n(CxHy) =  2,5 * 1/0,625 = 4  моль

n(H2О) = 33,75/18 = 1,875 моль

n(H) = 1,875 * 2/0,625 = 6 моль

n(С) : n(H) = 4 : 6

Отже молекулярна формула речовини: С4Н6 - бутин