Question

До натрій карбонату масою 5,3г добавили хлоридну к-ту масою 100 г з масовою часткою гідроген хлориду 7,3 %. Обчисліть об'єм (мл) газу який виділився.​

Answer 1

Ответ:

это вопрос о стехиометрии и реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой. Реакцию можно представить в виде:

Na2CO3(т) + 2HCl(водн.) → 2NaCl(водн.) + CO2(г) + H2O(ж)

Чтобы рассчитать объем произведенного газа CO2, нам нужно знать количество молей HCl, прореагировавших с карбонатом натрия. Мы можем рассчитать это, используя массу HCl и ее процентный состав соляной кислоты:

масса HCl = 100 г

% HCl = 7,3%

масса HCl = (100 г) x (7,3/100) = 7,3 г

Теперь мы можем преобразовать массу HCl в моли, используя молярную массу HCl:

молярная масса HCl = 36,46 г/моль

моль HCl = (7,3 г) / (36,46 г/моль) = 0,2 моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для расчета количества молей образовавшегося газа CO2. Из сбалансированного уравнения мы знаем, что на каждые 2 моля HCl, вступивших в реакцию, образуется 1 моль CO2. Таким образом, мы можем использовать следующий расчет:

моль CO2 = (моль HCl) / 2 = (0,2 моль) / 2 = 0,1 моль

Наконец, мы можем использовать закон идеального газа PV = nRT для расчета объема CO2 при стандартной температуре и давлении (STP). При СТП Т = 273 К и Р = 101,3 кПа.

R = 8,314 Дж/мольК

V = (нРТ) / P = (0,1 моль) * (8,314 Дж/мольК) * (273 К) / (101,3 кПа)

V = 24,7 л

Следовательно, объем газа, который производится, составляет 24,7 литра.

Объяснение: