Question

Обчисліть масу залізного купоросу (FeSO4*7H2O) необхідної для виготовлення розчину масою 300 г з масою частою ферум (ІІ) сульфату 30,4%. ( 50 балів даю)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нFeSO4*7H2O) = 300 г  

w(FeSO4) - 30,4% або 0,304

Найти: m(FeSO4*7H2O) - ?

М(FeSO4*7H2O) = 56 + 32 + 16 * 4 + 7(2 + 16 ) = 152 + 126 = 278 г/моль

М(FeSO4) = 152 г/моль

Знайдемо масу FeSO4 в розчині:

m(FeSO4) = m(р-нFeSO4*7H2O) * w(FeSO4) = 300 * 0,304 = 91,2 г

Складемо пропорцію для  обрахунку маси залізного купоросу

         х г               91,2 г

FeSO4 * 7H2O = FeSO4

      278г/моль     152 г/моль

m(FeSO4*7H2O) = 278 * 91,2 : 152 = 166,8 г