Question

Расчитайте какой объём водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди(II), чтобы образовалось 32г меди

Answer 1

H2            +          CuO        =         Cu        +        H2O

ню=1моль                                      ню=1моль

Vm=22,4л/моль                             М=64г/моль

V=22,4л                                         m=64г

сост.пропорцию

хл-----32г

22,4л---64г

х=22,4л*32г/64г=11,2л

2способ(через моль)

ню(Cu)=m/М=32г/64г=0,5моль

ню(Н2):ню(Cu)=1:1

ню(Н2)=ню(Cu)=0,5моль

V(Н2)=ню*Vm=0,5моль*22,4л/моль=11,2л

ню-это количество вещества

ответ:11,2л водорода

 

Answer 2

CuO+H2=Cu+H2O
x г           32 г
2 г/моль   64 г/моль
х= 32*2/64=1г

 

CuO+H2=Cu+H2O
хл---    --32г
22,4л-     --64г

x/22.4=32/64
х=22,4л*32г/64г=11,2л