Question

Кадмиевую пластину массой 67,2 г опустили в раствор медного купороса и вытащили, когда её масса изменилась на 9,6 г. После этого её погрузили на длительное время в избыток разбавленного раствора серной кислоты, при этом наблюдалось выделение бесцветного газа.
Определите объём выделившегося газа (в литрах), если известно, что атмосферное давление в день, когда проводили опыт, было равно 10 Па, а температура была равна 300 К (молярный объём газа при этих условиях равен 25 л/моль). Молярную массу меди следует взять равной 64 г/моль, а у кадмия 112 г/моль. Ответ округлите до целых.

Answer 1

0,2моль

Cd+CuSO4=>CdSO4+Cu

х-химическое количество прореагировавшего кадмия

n(Cd)=n(Cu)

9,6г=112х-64х

х=0,2моль

m(Cu)=0,2×64=12,8г

m1(Cd)=22,4г

m2(Cd)=67,2-22,4=44,8г

n(Cd)=44,8/112=0,4моль

Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, а кадмий реагирует

Cd+H2SO4=>CdSO4+H2

n(H2)=n(Cd)=0,4моль

V=n×Vm=0,4×25=10л