Question

3. Какое количество магния потребуется для реакции с азотной кислотой, чтобы получить 7,6л водорода (н.у) 4. Определите степени окисления каждого элемента и составьте схемы процессов окисления и восстановления для реакций, уравнения которых записаны ниже. Все ли реакции можно отн окислительно-восстановительным? Почему? . 1) NH3 + KMnO, + H2SO, —► N2 + MnSO, + K2SO, + H2O​

Answer 1

Ответ:

1) Чтобы рассчитать количество магния, необходимое для получения 7,6 л водорода, необходимо знать химическую формулу реакции. Если магний и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1, то необходимо 7,6 л водорода будет требовать 7,6 л магния.

2) NH3 + KMnO4 + H2SO4 → N2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

NH3: степень окисления -3 (аммоний)

KMnO4: степень окисления +7 (первичный кислотный марганцевый перекись)

H2SO4: степень окисления +6 (сульфуриловая кислота)

N2: степень окисления 0 (азот)

MnSO4: степень окисления +6 (марганцевый сульфат)

K2SO4: степень окисления +6 (калиевый сульфат)

H2O: степень окисления -1 (вода)

Схема окисления: NH3(3-) + KMnO4(7+) + H2SO4(6+) → N2(0) + MnSO4(6+) + K2SO4(6+) + H2O(-1)

Схема восстановления: N2(0) + MnSO4(6+) + K2SO4(6+) + H2O(-1) → NH3(3-) + KMnO4(7+) + H2SO4(6+)

В этой реакции происходит окисление аммония (NH3) и восстановление кислотного марганцевого перекиси (KMnO4). Также происходит окисление азота (NH3) до молекулы азота (N2)