Question

Для сжигания 1 моля углеводорода формулой СnH2n потребовалось 192 г кислорода. Определите формулу углеводорода. найти решения​

Answer 1

Напишем реакцию и найдем моли кислорода.

CnH2n + O2 --> CO2 + H2O

n(O2)= 192г       = 6моль

           32г/моль

Теперь вопрос, что дальше? Напишем похожие реакции горения алкенов и попробуем в них что-то найти.

C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O

C3H6 + 4,5O2 --> 3CO2 + 3H2O

C4H8 + 6O2 --> 4CO2 + 4H2O

Видно, что количество углеродов это коэффициент перед CO2 и H2O. И кислород каждый раз увеличивается на 1.5n раз. Значит вывод такой:

CnH2n + 1,5nO2 --> nCO2 + nH2O

Зная это, мы можем найти моли углекислого газа и воды, но достаточно газа.

n(CO2)= 6моль = 4моль

                1,5

Получается что n = 4

Формула алкена C4H8.