Question

40 г минерала, содержащего 77,5 % фосфата кальция, смешали с избытком песка и угля и нагрели без доступа воздуха в электрической печи. Полученное простое вещество растворили в 140 г 90%-й азотной кислоты. Определите массу гидроксида натрия, который потребуется для полной нейтрализации продукта окисления простого вещества.
Ответ: 24 г Без решения в бан!!!

Answer 1

1) Са3(РО4)2 + 5С + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO.

m(Ca3(PO4)2) = w(Ca3(PO4)2)*m(минерала) = 0,775*40 г = 31 г.

n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) : M(Ca3(PO4)2) = 31 г : 310 г/моль = 0,1 моль.

n(P) = 2n(Ca3(PO4)2) = 2*0,1 моль = 0,2 моль.

2) Р + 5НNO3 → Н3РО4 + 5NО2 + H2O.

m(HNO3) = w(HNO3)*m(раствора) = 0,9*140 г = 126 г.

n(HNO3) = m(HNO3) : M(HNO3) = 126 г : 63 г/моль = 2 моль – азотная кислота в избытке, дальнейшие расчëты ведëм по фосфору.

Продукт окисления фосфора – фосфорная кислота.

n(H3PO4) = n(P) = 0,2 моль.

3) Н3РО4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O.

n(NaOH) = 3n(H3PO4) = 3*0,2 моль = 0,6 моль.

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,6 моль*40 г/моль = 24 г.

Ответ : 24 г.