Question

Определить pH раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,1 моль ускуснокислого натрия. Кд(СН3СООН) = 10 в минус 5 степени.

Answer 1

Дано:

Cm(CH₃COOH) = 0,1 моль/л

Cm(CH₃COONa) = 0,1 моль/л

Kд(CH₃COOH) = 10⁻⁵

----------------------------------------------

Найти:

pH - ?

Решение:

Здесь выполняется формула буферного раствора, так как здесь применяется уксусная к-та и ацетат натрия (соль):

Т.к. CH₃COOH - Слабая кислота , следовательно:

1) CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ , тогда:

Kд(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻][H⁺])/[CH₃COOH] = 10⁻⁵

2) CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ + Na⁺

Для начала мы найдем концентрацию иона H⁺ из уксусной кислоты:

[H⁺] = Kд(CH₃COOH) × (Cm(CH₃COOH)/Cm(CH₃COONa)) = 10⁻⁵ × (0,1 моль/л / 0,1 моль/л) = 10⁻⁵ × 1 = 10⁻⁵ моль/л

Теперь находим pH раствора:

pH = -lg[H⁺] = -lg(10⁻⁵) = -(-5) = 5

Ответ: pH = 5

Решено от: $DK954$