Question

Задание 4. [2] Одним из видов ракетного топлива служит гидразин N2Н4. По уравнению реакции 2NH3+ H2O2 = N2H4+2H2O Вычислите массу гидразина №2Н4, которую можно получить из 170 г аммиака NH3 .​

Answer 1

Уравнение химической реакции $\bf 2NH_3 + H_2O_2 \to N_2H_4 + 2H_2O$.

$\bf n(NH_3) = m(NH_3) : M(NH_3) =$ $\bf 170$ г $\bf : 17$ г/моль $\bf = 10$ моль.

По уравнению реакции $\bf n(N_2H_4) = \frac{1}{2}n(NH_3) = \frac{1}{2}*10$ моль $\bf =5$ моль.

$\bf m(N_2H_4) = n(N_2H_4)*M(N_2H_4) = 5$ моль$\bf*32$ г/моль $\bf = 160$ г.

Ответ : $\bf m(N_2H_4) = 160$ г.