ТЕРМІНОВО,20 БАЛІВ Під час взаємодії розчину алюміній хлориду з розчином ортофосфатної кислоти масою 50г з масовою часткою кислоти 5% утворився осад. Обчисліть масу осаду.
Ответы
Для розрахунку маси осаду, який утворився при взаємодії розчину алюміній хлориду з розчином ортофосфатної кислоти, можна за масовою часткою кислоти в розчині знайти масу кислоти в розчині, а потім використовувати стехіометрію реакції, щоб обчислити масу осаду, що утворився.
Оскільки масова частка кислоти в розчині дорівнює 5%, то масу кислоти в розчині можна обчислити як 50 г * (5/100) = 2,5 г.
Якщо під час реакції утворився осад, це означає, що кислота та алюміній хлорид прореагували з утворенням твердого продукту, який і буде осадом. За стехіометрією реакції можна розрахувати масу осаду, що утворився.
Наприклад, якщо реакція задана рівнянням:
AlCl3 + 3 H3PO4 -> AlPO4 + 3 HCl
Тоді кількість молей кожного реагенту та продукту можна зв’язати за допомогою коефіцієнтів у хімічному рівнянні. Оскільки реакція врівноважена, кількість молей алюміній хлориду та кількість молей кислоти будуть рівні.
Вам відомо, що маса кислоти в розчині дорівнює 2,5 г, а молярна маса ортофосфорної кислоти — 98 г/моль. Отже, кількість молей кислоти в розчині можна розрахувати як 2,5 г/98 г/моль = 0,025 моль.
Оскільки кількість молей алюміній хлориду та кількість молей кислоти рівні в реакції, кількість молей алюміній хлориду також можна розрахувати як 0,025 моль.
Молярна маса алюміній хлориду становить 133 г/моль, тому масу алюміній хлориду в розчині можна розрахувати як 0,025 моль * 133 г/моль = 3,325 г.
Масу осаду, що утворився, можна обчислити, помноживши кількість молей осаду на його молярну масу. Наприклад, якщо осад у цій реакції є фосфатом алюмінію, молярна маса якого дорівнює 148 г/моль, масу осаду можна розрахувати як:
маса осаду = кількість молей осаду * молярна маса осаду
= 0,025 моль * 148 г/моль
= 3,7 г
Тому маса осаду, яка була