Question

Сколько кг известняка Са(ОН)2 икакое количество вещества получится, если для реакции взяли 5,6кг оксида кальция?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(СаО ) = 5,6 г

Найти: m(Са(ОН)₂) - ?

Составим УХР:

5,6 г                                 хг

СаО      +     Н₂О       =  Са(ОН)₂

n= 1 моль                       n = 1 моль

M = 56 г/моль             М = 74 г/моль

m = 56 г                        m = 74 г        

5,6 г (СаО )   -  х г (Са(ОН)₂

56 г (СаО )  -  74г (Са(ОН)₂

m(Са(ОН)₂) = 74 * 5,6 : 56 = 7,4 г

Количество вещества :

n(Са(ОН)₂) = m(Са(ОН)₂)/ М(Са(ОН)₂) = 7,4/74 = 0,1 моль