Сколько граммов гидроксида натрия NaOH потребуется для нейтрализации 98 г серной кислоты
Ответы
Для нейтрализации 98 г серной кислоты потребуется добавить стехиометрический эквивалент гидроксида натрия. Это означает, что вам нужно будет добавить количество гидроксида натрия, равное количеству молей серной кислоты, которую вы пытаетесь нейтрализовать.
Молекулярная масса серной кислоты составляет 98 г/моль, поэтому если у вас есть 98 г серной кислоты, у вас есть 1 моль серной кислоты. Сбалансированное химическое уравнение нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
Из этого уравнения видно, что на каждый моль нейтрализуемой серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, для нейтрализации 98 г серной кислоты потребуется 2 моля гидроксида натрия, что равно 98 г/(40 г/моль) = 2,45 г гидроксида натрия.
Это теоретическое количество гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации серной кислоты. На практике вам может понадобиться добавить немного больше гидроксида натрия, чтобы убедиться, что кислота полностью нейтрализована, в зависимости от концентрации серной кислоты и точности ваших измерений.