Question

Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 150 г известняка (СаСО3), содержащего 5 % примесей.

Answer 1

Ответ:

142,5 г.

Объяснение:

Чтобы вычислить массу оксида кальция, полученную при обжиге 150 г известняка, содержащего 5 % примесей, нужно сначала рассчитать массу чистого известняка, так как примеси не участвуют в реакции. для этого нужно умножить массу известняка, содержащего примеси, на (100 - процент примесей) / 100. В данном случае это будет:

150 г * (100 - 5) / 100 = 142,5 г

Теперь мы можем рассчитать массу оксида кальция, используя уравнение реакции:

СаСО3 + heat → СаО + СО2

По уравнению реакции видно, что 1 моль СаСО3 превращается в 1 моль СаО и 1 моль СО2. Таким образом, масса СаО, полученная при обжиге 150 г известняка, равна массе чистого известняка, то есть 142,5 г.