Question

2. 7 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 27,5 г азотной кислоты (HNO3).
Вычислите массу продукта реакции.

Answer 1

Оксид кальция (CaO) и азотная кислота (HNO3) реагируют между собой следующим образом:

CaO + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

В этой реакции оксид кальция требует двух молекул азотной кислоты на одну молекулу оксида кальция. Соответственно, если мы использовали 7 г оксида кальция, то нам понадобится 14 г азотной кислоты.

Следовательно, у нас будет избыток азотной кислоты, так как мы использовали 27,5 г азотной кислоты, а нам требуется только 14 г. Остаток азотной кислоты не будет участвовать в реакции.

Таким образом, масса продукта реакции будет равна массе полученного кальция нитрата (Ca(NO3)2):

Ca(NO3)2 = 7 g CaO / (1 mol CaO / 56 g CaO) * (1 mol Ca(NO3)2 / 1 mol CaO) = 7 / 56 * 1 = 0,125 моль

0,125 моль * 164,1 г/моль = 20,5 г Ca(NO3)2

Ответ: 20,5 г.