Question

Помогите пожалуйста надо найти осадок Fe(OH)2
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии FeSO4 массой 152 г 10% раствора с необходимым количеством NaOH?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нFeSO4) = 152 г

w(FeSO4) = 10% або 0,1

Найти: m(Fe(OH)2) - ?

найдем массу FeSO4 в растворе:

m(FeSO4) = m(р-нFeSO4) * w(FeSO4) = 152 * 0,1 = 15,2 г

Вычислим молекулярные массы:

М(FeSO4) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль

М(Fe(OH)2) = 56 + (16 + 1) * 2 = 90 г/моль

Составим УХР:

15,2 г                          х г

FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

n = 1 моль                 n= 1 моль

M=  152 г/моль        M = 90 г/моль

m = 152 г                  m = 90 г

m(Fe(OH)2) = 90 * 15,2 : 152 = 9 г

Answer 2

Ответ:

90*15.2:152=9г

Объяснение:

...... .. . . . . ........