Обчисліть об'єм газу, який виділиться внаслідок взаємодії 106 г 20%-го розчину калій карбонату з оцтовою кислотою.
Ответы
Ответ: объем газа, выделенного в результате реакции, равен 3,44 л.
Объяснение:
Уравнение реакции взаимодействия калия карбоната с уксусной кислотой:
2 KHCOOH + 2 HCl -> 2 KCl + CO2 + 2 H2O
Объем выделенного углекислого газа равен объему углекислого газа, полученному при реакции 1 моль калия карбоната с уксусной кислотой. Чистая масса калия карбоната равна 20% * 106 г = 21,2 г. Чтобы получить 1 моль калия карбоната, нужно разделить чистую массу на его молекулярную массу, равную 138,2 г/моль. Тогда объем углекислого газа, выделенного при реакции 1 моль калия карбоната, равен 22,4 л.
Общий объем углекислого газа, выделенный при реакции 106 г 20%-ного раствора карбоната калия с уксусной кислотой, равен 21,2 г * 22,4 л/138,2 г = 22,4 л * (21,2 г / 138, 2 г) = 22,4 л*0,154 = 3,44 л.
Ответ: объем газа, выделенного в результате реакции, равен 3,44 л.