Question

Даю 100 баллов!!!! Легкая задача Помогите пожалуйста!!!

1.При згорянні речовини масою 4,7 г утворились СО2 масою 13,2 г і Н2О масою 2.7 г. Відносна густина парів цієї речовини за повітрям 3,24. Визначте молекулярну формулу речовини.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 4,7 г

m(CO₂) = 13,2 г

m(H₂O) = 2,7 г

D(повітр) = 3,24

Найти: CxHy - ?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

M(CxHy) = D(повітр.) * M(повітр.) = 3,24  * 29 = 94 г/моль

Складемо РХР:

0,05 моль           0,3 моль       0,15 моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

n = 1моль            n=1моль        n = у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,7/94 = 0,05 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/М(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль

n(С) = n(CO₂) * n/n(CxHy) = 0,3* 1/0,05 = 6 моль

n(H₂O) = 2,7/18 = 0,15 моль

n(H) = 2 * n(H₂O)/n(CxHy)  = 2 * 0,15/0,05 = 6 моль

n(С) : n(H)   = 6 : 6  

формула: С6Н6 але молярна маса сполуки 94 г/моль, тобто маємо

12 * 6 + 1 * 6 + х = 94

х = 94 - 78

х = 16

в сполукі присутній Оксиген . І так кінцева формула : С6Н6О