УМОЛЯЮ СРОЧНО ВСІ БАЛИ ВВІДАЮ БУДЬ-ЛАСКА
1) Електролітична дисоціація – це процес:
a.
рівноважний, але необоротний
b.
нерівноважний, але оборотний
c.
нерівноважний та необоротний
d.
рівноважний та оборотний
2) Оберіть сильний електроліт:
a.
H2
b.
H2S
c.
HNO2
d.
NaCl
3) При розчиненні солей у воді:
a.
енергія витрачається при руйнуванні кристалічної гратки, але виділяється при гідратації іонів, процес розчинення – завжди екзотермічний
b.
енергія витрачається на руйнування кристалічної гратки, але виділяється при гідратації іонів, процес розчинення може бути як екзотермічним, так і ендотермічним
c.
енергія витрачається і на руйнування кристалічної гратки, і на гідратацію іонів, процес розчинення – завжди ендотермічний
d.
енергія виділяється і при руйнуванні кристалічної гратки, і при гідратації іонів, процес розчинення – завжди екзотермічний
4)Оберіть з перелічених розчинів не колоїдний:
a.
кава
b.
свіжовичавлений сік
c.
розчин цукру у воді
d.
молоко
5)У водних розчинах кислот:
a.
вміст іонів Н+ менший за вміст іонів ОН-, pH > 7
b.
вміст іонів Н+ більший за вміст іонів ОН-, pH < 7
c.
вміст іонів Н+ більший за вміст іонів ОН-, pH > 7
d.
вміст іонів Н+ менший за вміст іонів ОН-, pH < 7
6) питання по 2 вірні відповіді
Оберіть природні процеси, які не є окисно-відновними:
a.
гниття листя
b.
іржавіння металічних деталей
c.
висушування сіна
d.
вимивання добрив з ґрунту
e.
бродіння
8) (дві відповіді) Оберіть електроліти, у водному розчині яких універсальний індикатор забарвлюватиметься в червоний колір.
a.
Ca(OH)2
b.
HNO2
c.
NaNO2
d.
Na2CO3
e.
HBr
9)Залізо можна добути із оксиду Феруму (ІІІ) відновленням оксидом Карбону (II).
Складіть рівняння цієї окисно-відновної реакції: Fe2O3 + CO = …
11. Якою є сума коефіцієнтів в цьому рівнянні? Запишіть у відповідь число.
12.Скільки електронів (сумарно за цим рівнянням) прийняв окисник? Запишіть у відповідь число.
13. Також залізо можна добути із оксиду Феруму (ІІІ) відновленням вугіллям.
Складіть рівняння цієї окисно-відновної реакції: Fe2O3 + C = … Вважайте, що продукт, який містить Карбон, є тим самим, що й в попередній реакції.
Скільки електронів (сумарно за цим рівнянням) віддав відновник? Запишіть у відповідь число.
Ответы
Відповідь:
1) Електролітична дисоціація – це процес:
a.рівноважний, але необоротний
b.нерівноважний, але оборотний
c.нерівноважний та необоротний
d.рівноважний та оборотний
2) Оберіть сильний електроліт:
a.H2
b.H2S
c.HNO2
d.NaCl
3) При розчиненні солей у воді:
a.енергія витрачається при руйнуванні кристалічної гратки, але виділяється при гідратації іонів, процес розчинення – завжди екзотермічний
b.енергія витрачається на руйнування кристалічної гратки, але виділяється при гідратації іонів, процес розчинення може бути як екзотермічним, так і ендотермічним
c.енергія витрачається і на руйнування кристалічної гратки, і на гідратацію іонів, процес розчинення – завжди ендотермічний
d.енергія виділяється і при руйнуванні кристалічної гратки, і при гідратації іонів, процес розчинення – завжди екзотермічний
4)Оберіть з перелічених розчинів не колоїдний:
a.кава
b.свіжовичавлений сік
c.розчин цукру у воді
d.молоко
5)У водних розчинах кислот:
a.вміст іонів Н+ менший за вміст іонів ОН-, pH > 7
b.вміст іонів Н+ більший за вміст іонів ОН-, pH < 7
c.вміст іонів Н+ більший за вміст іонів ОН-, pH > 7
d.вміст іонів Н+ менший за вміст іонів ОН-, pH < 7
6) питання по 2 вірні відповіді
Оберіть природні процеси, які не є окисно-відновними:
a.гниття листя
b.іржавіння металічних деталей
c.висушування сіна
d.вимивання добрив з ґрунту
e.бродіння
8) (дві відповіді) Оберіть електроліти, у водному розчині яких універсальний індикатор забарвлюватиметься в червоний колір.
a.Ca(OH)2
b.HNO2
c.NaNO2
d.Na2CO3
e.HBr
9)Залізо можна добути із оксиду Феруму (ІІІ) відновленням оксидом Карбону (II).
Складіть рівняння цієї окисно-відновної реакції: Fe2O3 + 3CO =2Fe+3CO2
11. Якою є сума коефіцієнтів в цьому рівнянні? Запишіть у відповідь число. 9
12.Скільки електронів (сумарно за цим рівнянням) прийняв окисник? Запишіть у відповідь число. 6
13. Також залізо можна добути із оксиду Феруму (ІІІ) відновленням вугіллям.
Складіть рівняння цієї окисно-відновної реакції:
2Fe2O3 + 3C = 3CO2+4Fe
Вважайте, що продукт, який містить Карбон, є тим самим, що й в попередній реакції.
Скільки електронів (сумарно за цим рівнянням) віддав відновник? Запишіть у відповідь число. 12
Пояснення: