Question

Составьте уравнение реакции горения фосфора в кислороде. хватит ли 18г кислорода на сжигание 12,4г фосфора
​помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(O2) = 18 г

m(P) = 12,4 г

Составим УХР:

х г                  18 г

4Р       +        5О2   =   2Р2О5

n = 4 моль    n= 5 моль

M = 31 г/мольM= 16 г/моль

m = 124 г        m = 160 г

х г(Р)      -   18 г(О2)

124 г (Р) -   160 г (О2)

m(P) = 124 * 18 : 160 = 13,95 г

Отсюда видим, что 18 г кислорода пойдет на сжигание 13,95 г фосфора, следовательно 18 г кислорода хватит для сжигания 12,4 г фосфора.