Question

100 Балов, СРОЧНО
3. Спалили 8,8г речовини, отримали 17,6г вуглекислого газу і 7,2г води. Густина парів за азотом 3,1428. Виведіть формулу.

4. До 670г 16% розчину мурашиної кислоти додали 230г води. Яка масова частка речовини в отриманому розчині?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 8,8 г

m(CO₂) = 17,6 г

m(H₂O) = 7,2 г

D(N₂) = 3,1428

Найти: CxHy - ?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

M(CxHy) = D(N₂) * M(N₂) = 3,1428  * 28 = 88 г/моль

Складемо РХР:

0,1 моль           0,4 моль       0,3 моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

n = 1моль            n=1моль        n = у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 8,8/88 = 0,1 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/М(CO₂) = 17,6/44 = 0,4 моль

n(С) = n(CO₂) * n/n(CxHy) = 0,4* 1/0,1 = 4 моль

n(H₂O) = 7,2/18 = 0,4 моль

n(H) = 2 * n(H₂O)/n(CxHy)  = 2 * 0,4/0,1 = 8 моль

n(С) : n(H)   = 4 : 8

Разділимо обидва індекси на менший отримаемо СН2 і помножимо на 6 отже формула : С6Н12, але молекулярна маса сполуки 88 г/моль тому маємо С6Н14

№4

Знайдемо масу чистої мурашиної кислоти:

m(CH2O2) = m(р-нуCH2O2)  * w(CH2O2) = 670 * 16% : 100% = 107,2 г

Обчислимо масу нового розчину:

m(н.р) = m(р-нуCH2O2) + m(H2O) = 670 + 230 = 900 г

Знайдемо масова частка речовини в отриманому розчині:

w = m(CH2O2)/m(н.р)  * 100% = 107,2 : 900 * 100% = 11,91%