Помогите добрые люди;(
Очень надо...
надежда только на вас♡
Практическая работа.
Задача1.Пользуясь индикаторами, распознайте растворы нитрата магния, карбоната калия, хлорида калия. (вы должны расписать уравнения гидролиза, как уже делали в теме! «Ионные равновесия в растворах электролитов», определить рН среды, выбрать индикатор и определить цвет). Окраска индикаторов дана в теме.
Задача2. Определите, в каких из выданных вам пробирок с кристаллами находятся : соль калия, соль кальция, соль стронция, соль бериллия.(предыдущая тема, окрашивание пламени в определенный цвет).
Задача3.Как распознать соду (карбонат натрия) и мел(карбонат кальция)?
Задача 4.Подтвердите качественный состав хлорида калия. (предыдущие две темы, с практической работы)
Задача5. Устраните карбонатную жесткость выданной вам воды. Напишите уравнения реакций. . Задачаб. Докажите наличие сульфата кальция в выданной вам жесткой воде. Напишите уравнения реакций.
Ответы
1.Если мы возьмём лакмус то в нитрате магния он будет красным,в карбонате натрия - синий, в хлориде натрия - фиолетовый.
2. Благодаря тому, что щелочные соли и щелочные металлы могут окрасить пламя, мы можем определить наличие/отсутствие ионов металов.
Соль Ca - ион Ca окрашивает пламя в коричнево-красный.
Соль Li - ион Li окрашивает пламя в фиолетовый.
Соль Na - ион Na окрашивает пламя в оранжевый/жёлтый .
3.Соли Na окрашивают пламя в жёлтый цвет
При взаимодействии Ca с CO3 образуется белый осадок, растворяющийся в кислотах с выделением бесцветного газа
4.KCl + AgNO3 => AgCl + KNO3 в данной реакции образуется осадок AgCl. Реакция качественная на хлорид-ион.
5.Жёсткость воды определяют, находящиеся в ней ионы Mg2+ и Ca2+. Их нужно осадить. Добавим растворимые карбонаты:
Mg2+ + Na2CO3 = Na+ + MgCO3
Ca2+ + Na2CO3 = Na+ + CaCO3