Question

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 64 г серы СРОЧНООО ПРИМЕР НА ФОТО​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(S) = 64г

SO₃

Найти:

V(O₂)

Решение:

1) Сначала в реакцию с кислородом вступают 64г серы и образуется оксид серы (4). Ищем массу кислорода и массу оксида серы (4):

S + O₂ = SO₂

Mr(S) = 32 г/моль

Mr(O₂) = 32г/моль

Mr(SO₂) = 64 г/моль

m₁(O₂) = (64×32)÷32 = 64г

m(SO₂) = (64×64)÷32 = 128г

2) Теперь в реакцию вступают 128г оксида серы (4) и образуется оксид серы (6). Ищем массу кислорода для этой реакции:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Mr(SO₂) по реакции = 128 г/моль

m₂(O₂) = (128×32)÷128 = 32г

3) Ищем общую массу кислорода и переводим в объем:

m(O₂) = m₁(O₂)+m₂(O₂) = 64г + 32г = 96г

V(O₂) = m÷Mr×Vm = 96÷32×22,4 = 67,2л

Ответ: V(O₂) = 67,2л

Объяснение:

воттт