Question

1. Изобразите форму электронных облаков внешних двух слоев элемента:
15'2s2p°383р°4s?. Каковы свойства элемента?
2. Опишиге характер связей в молекулах: LiF, Н20, НС1. Укажите смещение электронной плотности, подтвердив значениями электроотрица-тельностей. Чем обьясняется, что молекула воды имеет угловой харак-тер?
3. Изменение энтальпии при реакции MnO2+2C-Mn+2C0 равно 70 кДж/моль. Теплота образования СО равна 26,4 кДж/моль. Определить теплоту образования MnO2.
4. Реакция окисления сернистого ангидрида 2502+02-0, началась при концентрациях [SO,]-0,03 моль/л и [0,]=0,025 моль/л. К моменту на-ступления равновесия концентрация [SO2] была равна 0,01 моль/л. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ.
5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 50°С, если у-2,57?
6. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций:
a) CaCO;+HCI= 6) CaO +HNO;- в) H;PO4+NHOH
7. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих со-лей: бромид калия, карбонат натрия, сульфид аммония.

Answer 1

Ответ:

6 Caco + Hci =

Объяснение: