Question

При сжигании 2,24 л пропана получили газ, который пропустили через 100 г 37% раствора известковой воды. Найти состав соли, массу соли, массовую долю в растворе.

Answer 1

Ответ:

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

Найдем хим количество пропана= V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль

тогда хим количество СО2 = 0,1×3= 0,3 моль

m (CO2) = 0,3×44=13,2г

Найдем массу известковой воды= m(раств.) ×w = 100×0,37= 37г, тогда n (Ca(OH)2)= 37/74=0,5моль

таким образом известковая вода в избытке и реакция будет выглядеть так

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Состав соли: CaCO3

тогда масса соли= n×M= 0,3×100 = 30г

массовая доля соли = 30/100+13,2= 26,5%