Question

Під час спалювання органічної речовини масою 8,8 г отримали вуглекислий газ масою 26,4 г і воду масою 14.4 г. Відносна густина речовини за киснем 1,375. Визначте молекулярну формулу речовини.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 8,8 г

m(CO₂) = 26,4г

m(H₂O) = 14,4 г

D(O₂) = 1,375

Найти: CxHy - ?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

M(CxHy) = D(O₂) * M(O₂) = 1,375 * 32 = 44 г/моль

Складемо РХР:

0,2 моль             0,6 моль       0,8 моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

n = 1моль            n=1моль        n = 1 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 8,8/44 = 0,2 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/М(CO₂) = 26,4/44 = 0,6 моль

n(С) = n(CO₂) * n/n(CxHy) = 0,6* 1/0,2 = 3 моль

n(H₂O) = 14,4/18 = 0,8 моль

n(H) = 2 * n(H₂O)/n(CxHy)  = 2 * 0,8/0,2 = 8 моль

n(С) : n(H)   = 3 : 8

Отже формула : С₃Н₈ - пропан