Question

2) Обчисліть масу карбіду кальцію, що утворився при дії вугілля на оксид кальцію масою 16,8 г, якщо вихід становить 80%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (CaO) = 16,8 г

η(CaC₂) = 80% або 0,8

Знайти: m практ (CaC₂)  - ?

Знаходимо  молярні маси речовин:

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

M(CaC₂) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль

Складемо УХР:

16,8 г            х г

СаО + 3С = СаС₂ + СО₂

n = 1 моль    n= 1 моль

Знаходимо кількість речовини реагенту :

n(CaO) = m(CaO) /M(CaO) = 16,8 / 56  = 0,3 моль

із РХР бачимо ,що n(СаС₂) =  n(CaO) = 0,3 моль

По УХР обчислюємо теоретичну кількість речовини  та теоретичну масу  продукту реакції:

m(теор.CaC₂) = n(СаС₂) * M(CaC₂) = 0,3 * 64 = 19,2 г

Обчислимо масову  частку виходу продукту :

mпрак. (CaC₂) = η(CaC₂) * m(теор.CaC₂) = 0,8 * 19,2  = 15,36 г