Question

решен ие задач-   определить массу осадка BaSO4полученного взаимодействием 19.6гр. серной кислоты с 0.4молями гидрооксида бария если практически выход осадка составляет92%

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
n(H2SO4) = 19.6г / 98 г/моль = 0.2 моль 
n(BaSO4) = 0.2 моль( по уравнению реакции)
m(BaSO4)=0.2 моль* 233 г/моль = 46.6 г 
46.6 *0.92= 42,87 г  - выход 92%

Answer 2

спасибо

Answer 3

и осуществи превращения-SO2-H2SO3-K2SO3-SO2

Answer 4

Извини, но у меня уже нет времени

Answer 5

В первой добавь воды
Потом гидроксид калия
А дальше разложение

Answer 6

не понимаю так