Question

Помогите срочно,отдам 60 балов​

Answer 1

Ответ:

Ось ,думаю що допомогла...

Объяснение:

У загальному вигляді О.-в.р. можна записати так: Am + Bp → Am-n + Bp+n, де: відновник: Am — nē ↔ Am-n — процес окиснення відновника; окисник: Вр + nē ↔ Bp+n — процес відновлення окисника.

Розрізняють три типи О.-в.р. Міжмолекулярними називають реакції, в яких елементи, що змінюють ступені окиснення, знаходяться у складі різних молекул:

2KBr–1 + Cl02 → Br02 + 2KCl–1.

Відновник Окисник

До цього типу належать і такі реакції, в яких у відновника та окисника атоми, які змінюють ступінь окиснення, є атоми одного і того ж елемента в різних ступенях окиснення:

–2 +4 0

2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O.

Відновник Окисник

Внутрішньомолекулярними називають реакції, в яких ступінь окиснення змінюють два елементи, які входять до складу однієї молекули, але це або різні атоми, або атоми одного елемента з різними ступенями окиснення:

–3 +6 0 +3

(NH4)2Cr2O7→N2+Cr2O3+4H2O

(N-3 — відновник, Cr+6 — окисник).

–3 +3 0

NH4NO2→N2+2H2O

(N-3 — відновник, N+3 — окисник).

Реакції диспропорціювання (дисмутації) — реакції, внаслідок яких одночасно підвищується і знижується ступінь окиснення атомів одного елемента. У цьому разі він одночасно виконує роль і відновника, і окисника.

2Н2О–12 → 2Н2О–2 + О02.