Question

ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ | 11 класс

11. 65 г цинка ввели в реакцию с таким количеством хлоридной кислоты, содержащей 36.5 г хлороводорода. Вычислите объем водорода (н.у.), который должен выделиться. Запишите ответ в литрах.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Zn) = 11,65 г

m(HCl) = 36,5 г

Найти: V(H₂) - ?

Составим УХР:

11,65г          36,5 г                         х л

Zn    +         2HCl    =   ZnCl     +     Н₂

n= 1моль    n= 2 моль                    Vm = 22,4 л/моль

M =65 г/моль  M = 36,5 г/моль

m = 65 г      m = 73 г                      V = 22,4 л

Найдем количество вещества Zn и HCl:

n(Zn) = m(Zn)/М(Zn) = 11,65/65 = 0,18 моль

n(HCl) = m(HCl)/М(HCl) = 36,5/73 = 0,5 моль

Отсюда видно, что n(Zn) в недостатке, поэтому расчет ведем по Zn

11,65г (Zn)   -  х л (H₂)

65 г (Zn)     -  22,4 л (H₂)

V(H₂) = 22,4 * 11,65 : 65 = 4 л