Question

Химический элемент Х образует с водородом ядовитое жидкое при 200С соединение Х2Н4, в котором массовая доля водорода равна 6,06%.
При помощи расчётов, определите формулу соединения Х2Н4. (6 баллов)
Запишите формулу высшего оксида Х, приведите уравнение реакции взаимодействия этого оксида с водой при нагревании. (3 балла)
Какие ионы могут образоваться в растворе кислоты, полученной при растворении оксида X в воде? (2 балла)
Вещество Y2H4 имеет молярную массу в 2,0625 раза меньше, чем Х2Н4, и при 200С тоже является ядовитой жидкостью, использующейся как компонент ракетного топлива. Х2Н4 – самовоспламеняется на воздухе, а Y2H4 – нет.
Расшифруйте вещество Y2H4, напишите уравнения реакций сгорания Х2Н4 и Y2H4 в избытке кислорода. (4 балла)


Задача 2. Ковалентные связи
В одном из учебников сказано, что: «ковалентная связь образуется за счёт образования общих электронных пар между атомами элементов».
Сформулируйте определения понятия «ковалентная связь». (3 балла)
Среди перечисленных далее формул веществ отдельно выпишите вещества, в составе которых присутствует: а) только ковалентная неполярная связь; б) только ковалентная полярная связь; в) ковалентная неполярная и полярная связь; г) только ионная связь; д) ионная и ковалентная полярная связь. Перечень: P4, KCl, NH3, H2O, H2, S2, LiBr, H2O2, Li2O, HF, K2CO3. (6 баллов)
В составе каких молекул (п. 2) при образовании ковалентной связи участвуют: а) все электроны каждого атома; б) больше половины электронов, содержащихся в молекуле; в) 1/5 часть электронов, содержащихся в молекуле; г) 1/16 часть электронов, содержащихся в молекуле. (4 балла)
Приведите любые примеры как минимум двух молекул, содержащих в своем составе 18 электронов и имеющих ковалентные связи. (2 балла)​

Answer 1

Ответ:Задача 1

1:w(X)=100-6,06=93,94%

4----6,06

X----93,94

x=93,94*4/6,06=62

Mr(X2)=62

X+52/2=31

X=P -Фосфор

P2H4

2:Р2О5

Р2О5+3Н2О=2Н3РО4

Н3РО4=Н³⁺+РО4³⁻

3:Mr(P2H4)=62+4=66

Mr(Y2H4)=66/2,065=32

Mr(Y2)=(32-4)/2=14

Si-Силициум

4:Si2H4

2P2H4+7O2=2P2O5+4H2O

Si2H4+3O2=2SiO2+2H2O

Объяснение: