Question

Визначте молекулярну формулу сполуки, якщо внаслідок спалювання 2 г цієї сполуки утворилося 4,4г вуглекислого газу (н. у.) та 2,4 г води, а відносна густина сполуки за вуглекислим газом дорівнює 1,3636.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHyО)= 2 г

m(CO₂) = 4,4 г

m(H₂O) = 2,4 г

D(СО₂) = 1,3636

Знайти: CxHyОz-?

0,033 моль          0,1 моль     0,133моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHyОz) = D(СО₂) * М(СО₂) = 1,3636 * 44 = 60 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 2/60 = 0,033 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/ М(CO₂) = 4,4/44 = 0,1 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,1 * 1/0,033 = 3 моль

n(H₂O) = 2,4/18 = 0, 133 моль

n(H) = 0,133 * 2/0,033 = 8 моль

Знайдемо масу Карбону і Гідрогену у сполуці:

m(C) = n(С) * М(С) = 3 * 12 = 36 г/моль

m(Н) = n(Н) * М(Н) = 8 * 1 = 8 г/моль

Тобто у сполуці присутній Оксиген, так як

m(О) = Mr(CxHyОz) - m(C) - m(Н) = 60 - 36 - 8 = 16 г/моль

n(О) = m(О)/ М(О) = 16/16 = 1 моль

n(С) : n(H) : n(О) = 3 : 8 : 1

Отже формула С₃Н₈О