Question

1. Внаслідок спалювання вуглеводню масою 4,2 г утворився карбон (IV) оксид масою13,2 г та вода масою 5,4 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем- 42. Визначте молекулярну формулу газу.
2. При спалюванні 1,5 г вуглеводню утворилося 4,4 г вуглекислого газу і 2,7 г води. Маса 1л цього газу дорівнює 1,34 г. Визначте молекулярну формулу газу.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 4,2 г

m(CO₂) = 13,2 г

m(H₂O) = 5,4 г

D(Н₂) = 42

Знайти: CxHy-?

0,05 моль        0,3 моль       0,3 моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHy) = D(Н₂) * М(Н₂) = 42 * 2 = 84 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,2/84 = 0,05 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/ М(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,3 * 1/0,05 = 6 моль

n(H₂O) = 5,4/18 = 0,3 моль

n(H) = 0,3 * 2/0,05 = 12 моль

n(С) : n(H) = 6 : 12

Отже формула С₆Н₁₂

2)

Дано:

m(CxHy)= 1,5 г

m(CO₂) = 4,4 г

m(H₂O) = 2,7 г

V = 1л

m(газу) = 1,34 г

Знайти: CxHy-?

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CO₂) = m(CO₂)/М(CO₂) = 4,4/44 = 0,1 моль

n(С) = n(CO₂)= 0,1 моль

n(H₂O) = 2,7/18 = 0,15 моль

n(H) = 2 * n(H₂O)  2 * 0,15 = 0,3 моль

n(С) : n(H) = 0,1 : 0,3 =

Індекси мають бути цілі числа , тому множимо обидва індекси на 10 і отримаємо

n(С) : n(H) = 1 : 3

маємо просту формулу : СН₃

М(СН₃) = 12 + 1 * 3 = 15 г/моль

m(газу)/Mфакт. = V/Vm

Мфакт. = Vm * m(газу) : V(CxHy)  = 22,4 * 1,34 : 1 = 30 г/моль

k = Мфакт./М(СН₃) = 30 : 15 = 2

Отже молекулярна формула газу: С₂Н₆