Question

Хлоридну кислоту масою 150 г із масовою часткою кислоти 3,65% нейтралізували барій гідроксидом. Обчисліть масу утвореної солі.

Answer 1

Вибач, що все російською. Я погано знаю українську. Сподіваюся з перекладачем ти зможеш мене зрозуміти.

Условие:

3,65% раствор соляной кислоты массой 150 грамм нейтрализовали гидроксидом бария. Найти массу соли.

Дано:

Na = 6.02 (число Авогадро)

m(HCl) = 3,65% * 150 грамм

Из таблицы Менделеева:

M(HCl) = 1 + 17 = 18 грамм/моль

М(Ba(OH)2) = 137 + 16*2 + 2 = 171 грамм/моль

M(BaCl2) = 137 + 17 * 2 = 171 грамм/моль

Решение:

1) 2HCl + Ba(OH)2 --> BaCl2 + 2H2O

m(HCl) = 150 грамм * 3,65% = 5,475 грамм

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 5,475 грамм / 18 грамм/моль = 0,3041(6) моль

n(HCl) : n(BaCl2) = : 1 (по уравнению реакции)

m(BaCl2) = n(BaCl2) * M(BaCl2) = 0.5 * 0.3041(6) моль * 171 грамм/моль ≈ 26 грамм

Ответ: 26 грамм хлорида бария

2) А теперь рассмотрим избыток гидроксида бария:

HCl + Ba(OH)2 --> BaClOH + H2O

(m(HCl), n(HCl) уже известны)

n(HCl) : n(BaClOH) = 1 : 1 (по уравнению реакции)

m(BaClOH) = n(BaClOH) * M(BaClOH) = 0.3041(6) моль * 171 грамм/моль ≈ 52 грамма

Ответ: 52 грамма гидроксохлорида бария