Question

К раствору содержащему 171г сульфата алюминия добавили 224г гидроксида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Ответ: 78г

Объяснение:

Дано:

m(Al2(SO4)3) = 171г

m(KOH) = 224г

m(осадка) - ?

Решение:

Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓

n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / Mr(Al2(SO4)3) = 171 / (27*2 + 32*3 + 64*3) = 171 / 342 = 0,5 моль

n(KOH) = m(KOH) / Mr(KOH) = 224 / (39 + 16 + 1) = 224 / 56 = 4 моль

0,5 / 1 и 4 / 6

0,5 и 0,67

Al2(SO4)3 - недостаток, KOH - избыток, тогда:

n(Al(OH)3) = (0,5 * 2) / 1 = 1 моль

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * Mr(Al(OH)3) = 1 * (27 + (16 + 1) * 3) = 1 * 78 = 78г

Ответ: 78г