Question

8. В результате реакции какое количество цинка (Zn) необходимо для взаимодействия с хлоридом натрия, чтобы выделить 8 г водорода?
В) 260 г Г) 65 г Д) 130 г
А) 325 г Б) 195 г

Answer 1

Правильный ответ: А) 325 г

Чтобы выделить 8 г водорода, цинк должен прореагировать с хлоридом натрия по следующему химическому уравнению:

Zn + 2 NaCl -> ZnCl2 + 2 Na + H2

Из приведенной информации количество полученного водорода составляет 8 г, а это означает, что также производится 2 г натрия. Это означает, что количество хлорида натрия, реагирующего с цинком, составляет 2 г/2 = 1 г.

Чтобы определить количество цинка, необходимое для реакции с 1 г хлорида натрия, нам нужно использовать молярное соотношение между цинком и хлоридом натрия. Мольное соотношение составляет 1:1, что означает, что на каждый моль цинка требуется 1 моль хлорида натрия.

Поскольку атомная масса цинка составляет 65,38 г/моль, а атомная масса хлорида натрия — 58,44 г/моль, количество цинка, необходимое для реакции с 1 г хлорида натрия, составляет 1 г/(58,44 г/моль) * (65,38). г/моль) = 325