Question

1. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором
концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение
потенциала при разбавлении раствора в 100 раз?

2. При электролизе раствора NiSO4 в течение 38 минут образовался
слой Ni. Определить толщину этого слоя, если плотность тока 2 А/дм2,
выход по току равен 0,95, а плотность никеля принять равной 8,9 г/см3

3. Изделие из алюминия покрытое никелем работает в водном растворе
AlCl3. C=10-3 моль/л Приведите уравнения электродных процессов и
схему коррозионных гальванических элементов в случае нарушения
герметичности покрытия. Рассчитайте ЭДС коррозионного
гальванического элемента.

Answer 1

Ответ:

1.Еzn/zn2+ =Eo + 0.059/n LgC

подставим значение

и получим

Ezn/zn2+= -0.763 + 0.059 /2 Lg 0.1=0.793В

Объяснение:

остальное не знаю сорян